000215

добавить 1 мл раствора соляной кислоты ��

HCl, в другую – 1 мл раствора хло-

рида аммония NH

Cl. Опишите ваши наблюдения. Дайте объяснения вашим

налюдениям.

Литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для

ВУЗов / Ю.А.Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. шко-

ла, 2002. – С. 129−131.

Попков, В.А.

Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.:

ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 624−648.

Занятие 6

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.

ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА

Необходимый базовый уровень

Тепловой эффект химической реакции

Экзотермические и эндотермиче-

ские реакции. Типы термодинамических процессов: изотермические, изобар-

ные, изохорные.

Вопросы для подготовки

1. Основные понятия термодинамики. Функция состояния. Внутренняя

энергия. Работа и теплота ‒ две формы передачи энергии.

2. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, откры-

тые). Стандартные условия.

3. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия об-

разования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная

энтальпия реакции.

4. Закон Гесса и его следствия. Применение первого начала термодина-

мики к биосистемам.

5. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термодина-

мическом смысле процессы. Энтропия.

6. Свободная энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроиз-

вольно протекающих процессов в изолированной, открытой и закрытой систе-

мах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические усло-

вия равновесия.

7. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энер

гия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов,

протекающих в организме.

8. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению

реакции. Константа химического равновесия. Термодинамические условия

равновесия в изолированных и закрытых системах.

9. Уравнения изотермы химической реакции. Прогнозирование смеще-

ния химического равновесия. Смещение химического равновесия под влияни-

ем температуры и при изменении концентрации.