15 / 62
13
Входной тест-контроль по теме «Химическая термодинамика»
Задачи и упражнения для самоподготовки
1. В 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров. Опре-
делить калорийность порции трески массой 200 г.
Ответ:
103,02 ккал.
2. Тепловой эффект реакции SО
2(г)
+ 2Н
2
S
(г)
= 3S
(т)
+ 2Н
2
О
(ж)
равен
234,5 кДж. Определите стандартную теплоту образования Н
2
S
(г)
, если
∆Н
обр
(SО
2
)
г
= -297 кДж/моль, ∆Н
обр
(Н
2
О)
ж
= -286 кДж/моль.
Ответ:
‒20,25 кДж/моль.
3. Теплота сгорания глюкозы равна 2816 кДж/моль, теплота сгорания эта-
нола равна 1236 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект биохимического
процесса брожения глюкозы.
Ответ:
344 кДж/моль.
4. Не производя расчета, установите знак изменения энтропии в следую-
щих реакциях:
С
15
Н
31
СООН
(т)
+ 23О
2(г)
= 16СО
2
+ 16Н
2
О
2СН
3
ОН
(г)
+ 3О
2(г)
= 4Н
2
О
(г)
+ 2СО
2(г)
5. Рассчитайте ∆S реакции АТФ + Н
2
О = АДФ + Ф при 37
0
С. (∆����������
G��������
и ∆Н ре-
акции составляют –30,9 и 20,1 кДж/моль соответственно).
Ответ:
0,16 кДж/
моль.
6. Вычислить значения ∆G следующих реакций восстановления оксида
железа (II):
а) FеО
(т)
+ СO = Fе
(т)
+ СО
2 (г)
∆
G
0
(FeO) = –244 кДж/моль; ∆
G
0
(СO) = –137 кДж/моль;
б) FеО
(т)
+ С (графит) = Fе
(т)
+ СО
2 (г)
∆
G
0
(СO
2
) = –394,4 кДж/моль.
На основании расчетов объясните, протекание какой реакции более веро-
ятно?
7. Какое значение имеет ∆G, если константа равновесия при 298 К
р
= 1. Ка-
кое значение имеет константа равновесия при 298 К, если ∆G = 0.
8. Условие, вызывающее смещение равновесия в сторону обратной реак-
ции (влево):
CO
2
+ C(т) ↔ 2CO – Q
увеличение концентрации углерода; 2) охлаждение; 3) повышение концен-
трации оксида углерода (IV); 4) понижение давления
9. Константа равновесия реакции тепловой денатурации химотрипсиноге-
на при
рН
2 и 50
о
С равна 32,7. Вычислите значение стандартной энтальпии
процесса, если известно, что ∆S
o
= +1,32 кДж (моль∙К).
Ответ
: 417 кДж/моль.