000215

Лабораторная работа

Опыт №1. Смещение химического равновесия при изменении концен-

трации реагентов

Для опыта воспользуемся реакцией образования тиоцианата железа (III):

FeCl

+ 3KNCS =Fe(NCS)

+ 3KCl

Fe(NCS)

интенсивно окрашен в красный цвет, раствор FeCl

имеет бледно-

желтую окаску. Растворы KNCS и KCl бесцветны.

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавьте по 1 капле насыщенных

растворов FeCl

и ��

KNCS. Перемешайте раствор стеклянной палочкой. Полу-

ченный раствор разлейте в четыре пробирки. Затем в 1-ю пробирку прибавь-

те 1 каплю концентрированного раствора FeCl

. Что наблюдаете? Запишите

в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смеще-

ния равновесия (стрелка вправо или влево).

Затем во вторую пробирку прибавьте 1 каплю концентрированного рас-

твора ��

KNCS. Снова отметьте и запишите в таблицу наблюдаемое измене-

ние окраски и укажите направление смещения равновесия. Наконец, в тре-

тью пробирку прибавьте немного кристаллического KCl. Сравните окраску

в третьей пробирке после прибавления ��

KCl� ��

с контрольной окраской (про-

бирка 4), запишите изменение окраски и укажите направление смещения хи-

мического равновесия. Соответствует ли наблюдения смещения химическо-

го равновесия принципу Ле-Шателье? Сделайте общий вывод.

№ п/п Добавлено

в пробирку

Изменение интенсивности

окраски

Вывод��

‒ направление смеще-

ния равновесия

Fe Cl

(р)

KNCS (р)

KCl (к)

–

Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении темпе-

ратуры.

Крахмал с йодом образует комплекс синего цвета. Образование этого ком-

плекса является равновесным процессом, зависящим от температуры:

Для исследования этого равновесия в две пробирки внесите по 5 капель

крахмала и прибавьте туда же по 5 капель раствора йода. Объем растворов в

пробирках с помощью дистиллированной воды доведите приблизительно до

двух мл. Запишите наблюдения (цвет образовавшегося раствора).

+ Крахмал I

Крахмал

желтый бесцветный синий