17 / 62
15
На спиртовке нагрейте одну из пробирок. Как изменяется окраска раствора
в нагретой пробирке по сравнению с холодной? Запишите наблюдения в лабо-
раторный журнал. Охладите нагретую пробирку под краном. Что происходит?
Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод: к какому типу от-
носится реакция образования комплекса йода с крахмалом по своему тепло-
вому эффекту?
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:
учеб. для ВУЗов / Ю.А.Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. –
М.: Высш. школа, 2002. – С. 10‒42.
2.
Попков, В.А.
Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза-
ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 150‒199.
Занятие 7.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ
Необходимый базовый уровень
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Закон действующих масс. Правило Вант ‒ Гоффа. Катализатор, каталитиче-
ские реакции.
Вопросы для подготовки к занятию
1. Средняя скорость химической реакции. Кинетические кривые.
2. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике.
3. Зависимость скорости реакции от концентрации. Основной закон кине-
тики. Порядок и молекулярность химической реакции.
4. Уравнения кинетики первого порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Эмпирическое правило
Вант ‒ Гоффа. Энергия активации; уравнение Аррениуса.
7. Катализ. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса ‒ Ментен и
его анализ.
Входной тест-контроль по теме «Химическая кинетика»
Задачи и упражнения для самоподготовки
1. Скорость некоторой простой реакции 0,01 моль/л∙с. Определите концен-
трацию исходного вещества через 1 минуту от начала реакции, если начальная
концентрация реагента составляла 2 моль/л.
Ответ:
1,4 моль/л.
2. Приведите выражение закона действующих масс (ОЗК) для скоростей
приведённых реакций. Определите порядок (частный и общий) и молекуляр-
ность реакций.
а) N
2
O
5
→ N
2
O
3
+ О
2
в) I
2
+ H
2
→
t
2HI
б) 2H
2
S + SO
2
→ 3S + 2H
2
O г) Mg(НCO
3
)
2
→ Н
2
O + CO
2
+ MgCO
3