22 / 62
20
товая окраска становится синей. Титрование повторяют два раза. Жесткость
воды рассчитывают по формуле (в ммоль/л):
Опыт 2. Трилонометрическое определение кальция в воде.
В колбу на-
бирают мерным цилиндром 100 мл воды, прибавляют 2 мл раствора NаОН
и небольшое количество кристаллического индикатора мурексида. Титру-
ют раствором трилона Б до перехода красной окраски в лиловую. Титро-
вание повторяют 2 раза. Содержание кальция рассчитывают по формуле
(в ммоль/л):
Для пересчета содержания кальция в мг/л воды пользуются формулой:
С
m
(Са
2+
) =
С
Э
(Са
2+
) ∙20, где 20 г/моль – молярная масса эквивалента кальция.
На основании определенных опытным путем величин общей жесткости и
содержания ионов кальция Ca
2+
рассчитывают содержание в воде ионов Mg
2+
в
моль/л и в мг/л. Содержание магния находят как разность между общей жест-
костью и содержанием ионов кальция.
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:
учеб. для ВУЗов / Ю.А.Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. –
М.: Высш. школа, 2002. – С. 191‒203.
2.
Попков, В.А.
Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза-
ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 649‒686.
Занятие 10.
ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Необходимый базовый уровень
Принципы деления элементов на
s
-,
p
- и
d
-блоки. Условия протекания ре-
акции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции: поня-
тие об окислителе, восстановителе, владение методом электронного баланса.
Свойства амфотерных соединений.
Вопросы для подготовки к занятию
1. Общая характеристика: электронные структуры атомов, катионов и ани-
онов, степени окисления
s, p, d
– элементов.
2. Сравнительная оценка химических свойств
s, p, d
– элементов: ре-
акции комплексообразования; образование осадков; в) окислительно-
восстановительные реакции.
C(Ca
2+
) = .
С
Э
(ТрБ) ∙
V
(ТрБ) ∙1000
V
(H
2
O)
Ж= .
С
Э
(ТрБ) ∙
V
(ТрБ) ∙ 1000
V
(H
2
O)