000215

Сколько окрашенных зон наблюдается на хроматограмме? Какая из окра-

шенных зон соответствует ионам Cu

и какая ‒ ионам Fe

? какие ионы, Cu

или Fe

, лучше адсорбируются на бумаге и почему? К каким видам хромато-

графии по технике выполнения и механизму процесса относится проделан-

ная работа?

Литература

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. –

М.: Высш. школа, 2002. – С. 423‒451.

Попков, В.А.

Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза-

ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 760‒796.

Занятие 13.

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА.

ТЕОРИЯ КОАГУЛЯЦИИ

Необходимый базовый уровень

Представление о коллоидных растворах. Избирательная адсорбция, правило

Панета ‒ Фаянса. Длина волны света в зависимости от окраски. Электролиты,

диссоциация кислот, щелочей и солей.

Вопросы для подготовки

1. Классификация дисперсных систем. Классификация дисперсных систем

по степени дисперсности; по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дис-

персионной среды.

2. Способы получения: диспергационные и конденсационные методы.

3. Методы очистки: фильтрация, ультрафильтрация, диализ, электродиализ.

Физико-химические принципы функционирования аппарат искусственной поч-

ки (АИП).

4. Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея), конус Тиндаля и

опалесценция.

5. Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос. Строе-

ние двойного электрического слоя. Электротермодинамический и электроки-

нетический потенциалы и их зависимость от различных факторов. Формулы

мицелл, образованных в условиях небольшого избытка одного из реагентов.

Составные части мицелл.

6. Устойчивость дисперсных систем. Кинетическая и агрегативная устой-

чивости коллоидных систем. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.

Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце ‒ Гарди.

Коллоидная защита.