6 / 62
4
Между массами растворов и массовыми долями содержащихся в них рас-
творенных веществ существует обратная зависимость. Выведите эту зависи-
мость:
.
По этой формуле вычислить массу 20%-ного раствора, а затем рассчитать
объем этого раствора по формуле:
.
Масса и объем растворителя (H
2
O) определяется так:
m
(H
2
O) = 200 –
m
(20%-ного раствора). Так как ρ(H
2
O) = 1 г/мл,
m
(H
2
O) =
V
(H
2
O).
Мерным цилиндром отмерить рассчитанные объемы 20%-ного раствора
NaCl и воды, слить в колбу и перемешать стеклянной палочкой. Правильность
приготовления раствора проверить при помощи ареометра. Для этого приго-
товленный раствор налить в цилиндр и опустить ареометр, записать значение
плотности приготовленного раствора по ареометру. Пользуясь таблицей плот-
ности растворов хлорида натрия, найти концентрацию приготовленного рас-
твора и сравнить с концентрацией, заданной преподавателем. Сделать вывод
о правильности приготовления раствора хлорида натрия.
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:
учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. –
М.: Высш. шк., 2002. – С. 48–49.
2.
Попков, В.А.
Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза-
ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 60–79.
Занятие
2
.
КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ:
АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ
Необходимый базовый уровень
Процентная концентрация; молярная концентрация. Реакции нейтрализа-
ции. Сильные и слабые кислоты и основания, степень диссоциации.
Вопросы для подготовки к занятию
1. Моляльная концентрация, титр, мольная доля, молярная концентрация
эквивалента, закон эквивалентов.
2. Водородный показатель
рН
раствора, уравнение для расчета
рН
.
1
2
2
1
m
m
=
ω
ω
ρ
ра р
m
V
−
=