5
3. Титрование, метод нейтрализации: сущность метода, титранты, бюрет-
ка, исходные вещества.
4. Методика выполнения анализа. Измерительная посуда.
5. Индикаторы, используемые в методе нейтрализации. Выбор индикатора
для определения точки эквивалентности.
6. Кривые титрования. Скачок титрования и необходимость его определе-
ния.
Входнойтест-контрольпотемам«Концентрациярастворов»и«Кислотно-
основное титрование»
Задачи и упражнения для самоподготовки
1. На титрование 10 мл желудочного сока израсходовано 10,8 мл 0,108М
раствора NaOH. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соляной
кислоты в желудочном соке и его
рН
.
Ответ
: 0,117 моль/л; 0,93.
2. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора едко-
го натра, если на титрование 5 мл его израсходовано 4,76 мл 0,106М соляной
кислоты.
Ответ
: 0,101 моль/л; 0,00404 г/мл.
3. Навеска КОН массой 1,2046 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На
титрование 20 мл полученного раствора пошло 14,82 мл 0,105М раствора со-
ляной кислоты. Определите содержание (в %) КОН в образце.
Ответ
: 90,5%.
4. Для титрования 45 мл фосфорной кислоты потребовалось 28,3 мл 0,1М
раствора КOH. Написать уравнение реакции, рассчитать
рН
раствора фосфор-
ной кислоты, если учесть, что a=0,035.
Ответ
: 2,65.
5. Какой объем 30%-ной соляной кислоты (r=1,15 г/мл) и воды потребуется
для приготовления 450 г 2%-ного раствора?
Ответ
: 26,09 и 420 мл. 6/6. Фи-
зиологический раствор – это 0,9%-ный раствор NaCl (r =1,005 г/мл). Рассчи-
тайте моляльность, молярность и молярную концентрацию эквивалента хло-
рида натрия в физиологи-ческом растворе.
Ответ
: В=0,154 моль/кг;
С
М
=
С
Э
=
0,1546 моль/л.
Лабораторная работа
Установление титра и молярной концентрации эквивалента раствора соды
методом нейтрализации.
Точную концентрацию соды Na
2
CO
3
в растворе устанавливают титриме-
трическим методом, в котором титрантом является раствор азотной кислоты.
Исследуемый раствор пипеткой по 10 мл переносят в четыре колбы для титро-
вания, титруют из бюретки раствором азотной кислоты в присутствии мети-
лоранжа. Пример расчета:
Пробное титрование
V
пр.
=13,0 мл
Точные титрования
V
1
= 12,2 мл;
V
2
= 12,1 мл