8 / 62
6
Титрование считают точным, если разница между объемами составляет не
больше 0,2 мл. Рассчитывают средний объем титранта:
.
Расчет молярной концентрации эквивалента соды и его титра проводят по
уравнениям:
;
;
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для
ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. шк.,
2002. – С. 119–128.
2.
Попков, В.А.
Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.:
ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 116–136.
Занятие 3
.
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ
Необходимый базовый уровень
Растворы, молярная концентрация растворов. Сильные и слабые электро-
литы. Уравнения нейтрализации,
рН
растворов кислот и оснований.
Вопросы для подготовки к занятию
1. Буферные растворы, классификация буферных систем.
2. Механизм действия буферных растворов, уравнения реакций буферного
действия. Зона буферного действия.
3. Уравнения Гендерсона – Гассельбаха для расчета
рН
буферных раство-
ров разных типов.
4. Буферная емкость и ее зависимость от различных факторов.
5. Буферные системы организма и их краткая характеристика.
Задачи и упражнения для самоподготовки
1. Привести уравнения реакций, лежащие в основе действия гидрокарбо-
натной буферной системы при добавлении: а) сильной кислоты; б) щелочи.
Вычислить соотношение компонентов гидрокарбонатной буферной системы
крови. (рК
а
(Н
2
СО
3
) = 6,1).
2. Определить
рН
фосфатной буферной системы, если для ее приготовле-
ния израсходовано 20 мл 0,01М раствора гидрофосфата натрия и 30 мл 0,02М
раствора дигидрофосфата натрия.
К
а
(Н
2
РО
4
–
) = 6,2·10
-8
. Написать уравнения
реакции, лежащие в основе механизма действия фосфатной буферной систе-
мы при добавлении: а) KOH; б) HNO
3
.
3 ср.
3
2 3
2 3
(HNO )
(H NO )
(Na CO )
(Na CO )
Э
Э
С
V
C
V
⋅
=
1000
Э Э
C M T
⋅
=
1 2
ср.
3
(HNO )
2
V V
V
+
=