9 / 62
7
3. Определить
рН
ацетатной буферной системы, содержащей 0,2 моль/л
СН
3
СООН и 0,2 моль/л CH
3
COONa. Как изменится
рН
при добавлении к 1 л
этой смеси: а) 0,1 моль/л HCl; б) 0,1 моль/л NaOH? Как изменится рН при
разбавлении раствора в 2 раза? Можно ли приготовить ацетатный буфер с
рН
=6,5, если
К
а
(СН
3
СООН) = 1,75·10
-5
?
4. Какие объемы растворов гидроксида аммония (
С
=0,05 моль/л) и хлори-
да аммония (
С
=0,05 моль/л) необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 М
аммиачного буфера с
рН
8,54?
рК
b
=4,76.
5. К 20 мл крови добавлено 1,5 мл 0,02 моль/л раствора HCl. При этом
рН
изменился от 7,4 до 7,2. Какова буферная емкость крови по кислоте?
Вопросы для самостоятельной работы студентов
Растворимость газов: закон Генри, закон Дальтона, закон Сеченова.
Лабораторная работа
Опыт 1. Приготовление ацетатных буферных систем.
В трех про-
бирках приготовить по 5 мл ацетатного буферного раствора, смешав рас-
творы 0,1 М уксусной кислоты и 0,1 М ацетата натрия в соответствии с
таблицей:
№ смеси
1
2
3
V
(0,1 М СН
3
СООН), мл
V
(0,1 М СН
3
СООNa), мл
0,5
4,5
1,5
3,5
4,5
0,5
Метиловый красный
pH
Растворы кислоты и соли отбирают из бюреток. В каждую пробирку доба-
вить по 3 капли индикатора - метилового красного и отметить в таблице его
окраску.
Рассчитать
pH
каждого из трех буферных растворов по уравнению Гендер-
сона – Гассельбаха:
, где
рК
а
(СН
3
СООН) = 4,76.
Результаты расчетов занести в таблицу.
Опыт 2. Влияние кислоты, щелочи и разбавления на pH буферного
раствора.
В четырех пробирках приготовить по 2 мл ацетатного буферно-
го раствора: 1 мл 0,1 М уксусной кислоты и 1 мл 0,1 М ацетата натрия (на-
лить из соответствующих бюреток). Затем в одну из пробирок добавить
5 капель 0,1 М HCl, в другую-5 капель 0,1 М NaOH , в третью ‒ 5 капель
дистиллированной воды, а четвертую пробирку оставить для сравнения.
lg
соли соли
а
к ты к ты
С V
рН рК
С V
−
−
⋅
= +
⋅