81 / 102
79
Структурные элементы и характеристики атома
Атом
– мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его
свойства.
Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заря-
женной оболочки, образованной электронами.
Размеры атома
R
a
~ 10
-10
м;
размеры ядра атома
R
я
~ 10
-15
м
Нуклоны
– составные части ядра атома – протоны и нейтроны (модель
ядра атома Д.Д. Иваненко и В. Гейзенберга; 1932 г.)
Атомная единица массы
(а.е.м.) – 1/12 массы атома изотопа
углерода
C
12
6
; 1 а.е.м. = 1,66·10
-27
кг.
Обозначение ядра атома
X
A
z
, например:
Al
27
13
,
где
А
–
массовое число;
Z
–
зарядовое число
.
Таблица 17.
Структурные элементы атома и их характеристики
Атом
электрически нейтрален
Атомное
ядро
положительно заряжено
Атомная
оболочка
отрицательно заряжена
Заряд ядра равен +
еZ
Суммарный заряд электронов
в атоме равен –
еZ
нуклоны
электроны
Название
частиц
протоны
нейтроны
Обозначение
p
1
1
+
n
1
0
или
β
0
1
−
Заряд
q
+1,6·10
-19
Кл
0
-1,6·10
-19
Кл
Масса
покоя
m
p
= 1,672
⋅
10
-27
кг
или
m
p
= 1,007595 а.е.м.
≈ 1 а.е.м.
m
n
= 1,675
⋅
10
-27
кг
или
m
n
= 1,008982 а.е.м.
≈ 1 а.е.м.
m
e
= 9,1
⋅
10
-31
кг
т.к.
m
e
<< 1 а.е.м, принято в
обозначении электрона ука-
зывать ноль
т.к.
m
p
>>
m
е
и
m
n
>>
m
е
, то почти вся масса атома сосредоточена в ядре
Изотопы
– химические элементы, у которых одинаковое зарядовое чис-
ло
Z
, но различные массовые числа
А
.
Например, изотопы водорода:
H
1
1
;
H
2
1
;
H
3
1
; изотопа урана:
U
238
92
;
U
239
92
;
U
235
92