10 / 128
8
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (РН).
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.
Водородный показатель, рН – количественная характеристика кис-
лотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму кон-
центрации ионов водорода Н
+
в растворе:
pH= – lg [H
+
] или [Н
+
] = 10
–рН
Гидроксильный показатель, рОН – количественная характеристи-
ка щелочности среды, равная отрицательному десятичному логариф-
му концентрации ионов ОН
–
в растворе:
pOH= – lg [OH
–
] или [OH
–
] = 10
–рОН
Ионное произведение воды:
[Н
+
]×[ОН
–
] = 10
–14
или pOH + pH = 14 (при 25
0
С)
Табл. 1.
Шкала рН
среда
к и с л а я
ней-
траль-
ная
щ е ло ч н а я
рН 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[H
+
] 10
–1
10
–2
10
–3
10
–4
10
–5
10
–6
10
–7
10
–8
10
–9
10
–10
10
–11
10
–12
10
–13
10
–14
Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе рас-
считывается, исходя из силы электролита:
1. Для сильных электролитов:
[H
+
] = C
Э
(кислоты)
[ОH
–
] = C
Э
(щелочи)
К сильным электролитам относятся: а) все щелочи – основания, об-
разованные щелочными (Li – Rb) и щелочноземельными (Ca – Ba) ме-
таллами; б) сильные кислоты: HCl, HI, HBr, H
2
SO
4
, HNO
3,
HClO
3
…
2. для слабых электролитов:
[H
+
] = αC
э
(кислоты)
[ОH
–
] = αC
э
(основания)
,
где α – степень диссоциации электролита (в долях от единицы);
К
а
– константа дис-
социации кислоты;
К
b
– константа диссоциации основания.
Рассчитать объем или молярную концентрацию эквивалента веще-
ства можно по формуле (закон эквивалентов):
V
1
×
C
Э
(1)=
V
2
×
С
Э
(2)