11 / 128
9
Данное уравнение применяется для решения всех задач по методу
титрования.
Примеры задач с решениями
Пример 1.
Определите рН водного раствора, содержащего
0,001 моль/л НСl.
Решение
При полной диссоциации HCl концентрация ионов водорода равна
исходной молярной концентрации эквивалента:
HCl → H
+
+ Cl
–
pH = –lg [Н
+
] = – lg0,001 = – lg10
–3
= – (–3) = 3.
Пример 2.
Определите рН водного раствора, содержащего
0,001 моль/л H
2
SO
4.
Решение
Так как при диссоциации молекулы H
2
SO
4
образуются два катио-
на Н
+
:
H
2
SO
4
= 2 Н
+
+ SO
4
–2
,
[Н
+
]= 2 × 0,001= 0,002 моль/л или C
Э
(H
2
SO
4
) = 2 × C (H
2
SO
4
) =
2 × 0,001= 0,002 моль/л;
рH = –lg [Н
+
] = – lg 0,002 = – lg 2 × 10
–3
= – lg 2 – lg 10
–3
= –0,3– (–3) =
2,7.
Обратите внимание, что в растворе H
2
SO
4
с молярной концен-
трацией эквивалента С
Э
(H
2
SO
4
) = 0,001 моль/л концентрация [Н
+
] =
0,001 моль/л; Значит, рН=3.
Пример 3.
Определите рН раствора NaOH, в котором
С (NaOH)=0,001 моль/л.
Решение
При диссоциации NaOH образуются ионы ОН
–
, концентрация ко-
торых равна исходной молярной концентрации NaOH:
NaOH → Na
+
+ OH
–
Далее возможны два пути решения:
Так как [Н
+
] [ОН
-
]= 10
–14
(25
0
С), то:
pH = –lg [Н
+
] = – lg10
–11
= – (–11) = 11.
2. рН + рОН = 14. Определим рОН = –lg [ОН
-
] = – lg10
–3
= – (–3) = 3.
Найдем рН = 14 – рОН = 14–3 = 11.