12 / 128
10
Пример 4.
Рассчитайте концентрацию ионов Н
+
и ОН
-
в кишечном
соке.
Решение
рH кишечного сока от 7,2 до 9,0. Для расчета содержания ионов
возьмем среднее значение рН = 8,1
[Н
+
] = 10
–рН
= 10
–8,1
= 7,9×10
–9
моль/л;
Так как [Н
+
]×[ОН
–
] = 10
–14,
то [ОН
–
] = 10
–14
/7,9×10
–9
= 1,3×10
–6
моль/л.
Пример 5.
Вычислите рН 1%-ного раствора уксусной кислоты
(ρ = 1 г/мл), если
К
а
= 1,86 × 10
–5.
Решение
1. Рассчитаем молярную концентрацию СН
3
СООН. Расчет прове-
дем по формуле пересчета:
2. Уксусная кислота – слабый электролит, поэтому концентрация
ионов водорода в растворе не равна концентрации кислоты. Концен-
трацию Н
+
определим по следующей формуле:
pH= –lg [Н
+
] = –lg 1,78×10
–3
= 2,75.
Ответ:
рН = 2,75.
Пример 6.
Смешали 150 мл раствора, в котором С (HCl) = 0,1 моль/л
и 200 мл раствора с С (HCl) = 0,03 моль/л. Каково значение рН полу-
ченного раствора? (При расчетах принять плотности растворов рав-
ными 1 г/моль).
Решение
Определим концентрацию соляной кислоты в растворе после сме-
шения:
V
общ
=
V
1
+
V
2
= 150+200 =350 (мл) = 0,35 л.
n
общ
=
n
1
+
n
2
;
n
1
(HCl) =
С
1
×
V
1
= 0,1 моль/л × 0,15 л = 0,015 моль;
n
2
(HCl)
= С
2
×
V
2
= 0,03 моль/л × 0,2 л = 0,006 моль;
n
общ
= 0,015 + 0,006= 0,021 (моль);
рН = – lg 0,06 = 1,22.
Ответ:
рН = 1,22.
Пример 7.
Смешали 25 мл раствора HNO
3
с концентрацией
0,1 моль/л и 150 мл раствора КОН с концентрацией 0,015 моль/л. Вы-
числить рН полученного раствора.