13 / 128
11
Решение
HNO
3
+ КОН→ КNO
3
+ Н
2
О
n
(HNO
3
) = 0,1×0,025 = 0,0025 моль.
n
(КОН) = 0,015×0,15 = 0,00225 моль.
КОН прореагировал весь (он дан в недостатке), а азотная кислота
осталась в избытке:
n
(HNO
3
) = 0,0025–0,00225 = 0,00025 моль – осталось кислоты по-
сле реакции
Объем полученного раствора:
V
общ
= 25 + 150 = 175 (мл) = 0,175 л;
–lg 0, 00
pH lg [
143 2,84.
H ]
+
=
= −
=
Ответ
: рН= 2,84.
Пример 8.
На титрование 5 мл желудочного сока в присутствии
метилового оранжевого затратили 10 мл раствора соды с молярной
концентрацией эквивалента 0,025 моль/л. Определите кислотность
желудочного сока.
Решение
Желудочный сок – это раствор соляной кислоты. При титровании
содой протекает процесс нейтрализации:
2HCl + Na
2
CO
3
→ 2NaCl + Н
2
О + CO
2
По закону эквивалентов:
V (
HCl)×
C
Э
(HCl) =
V (
Na
2
CO
3
)×
С
Э
(Na
2
CO
3
). Отсюда выразим и рас-
считаем:
HCl → H
+
+Cl
-,
т. к. C
Э
(HCl) = [Н
+
] = 0,05 моль/л,
pH= –lg [Н
+
] = – lg 0,05 = 1,3
Ответ
: рН желудочного сока равен 1,3.
Задачи для самостоятельного решения
1. Вычислите концентрацию ионов ОН
–
, если концентрации ионов
Н
+
(в моль/л) равны: 1)10
–7
; 2) 2×10
–3.
Ответ:
1)10
–7
; 2) 5×10
–12.
2. Вычислите концентрацию ионов Н
+
, если концентрации ионов
ОН
–
(в моль/л) равны: 1)10
–7
; 2) 5×10
–12.
Ответ:
1)10
–7
; 2) 2×10
–3.