14 / 128
12
3. Определите рН растворов, в которых концентрации ионов водо-
рода (в моль/л) равны:1) 3,2 × 10
–5
; 2) 6,5 × 10
–11.
Ответ:
1) 4,5; 2) 10,2.
4. Определите рН растворов, в которых концентрации ионов ОН
–
(в моль/л) равны: 1) 7,4×10
–3
; 2) 2,3×10
–8.
Ответ:
1) 11,9; 2) 6,4.
5. Вычислите рН растворов сильных кислот: 1)
С
(HNO
3
) =
0,015 моль/л; 2)
С
(H
2
CrO
4
) = 0,00025 моль/л.
Ответ:
1) 1,9; 2) 3,3.
6. Вычислите рНрастворовщелочей:1)
С
(LiОН) = 0,01; 2)
С
(Sr (ОН)
2
) =
0,0005 моль/л.
Ответ:
1) 12; 2) 11,3.
7. Вычислите рН раствора, полученного смешиванием концентри-
рованной серной кислоты объемом 2 мл (ω(H
2
SO
4
) = 96%;
r
= 1,86 г/см
3
)
с 10 л воды.
Ответ
: 2,43.
8. Вычислите рН 1%-ного раствора КОН (
r
= 1 г/мл).
Ответ
: 13,25.
9. Определить pH в водном растворе HF (
С
= 0,01 моль/л), если сте-
пень диссоциации кислоты составляет 25%.
Ответ
: 2,6.
10. На титрование порции мочи объемом 15 мл потребовалось
1,2 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента
0,00125 моль/л. Можно ли говорить о нормальной кислотности мочи,
если рН мочи здорового человека находится в интервале от 5,0 до 6,0?
Ответ:
рН = 4.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
Основные понятия и формулы
Окислительно-восстановительными называются реакции, проте-
кающие с изменением степени окисления элементов, входящих в со-
став реагирующих веществ.
Окисление – это процесс отдачи (потери) электронов, который со-
провождается повышением степени окисления атома.
Окислитель – частица (атом, ион, молекула), принимающая элек-
троны.
Важнейшие окислители:
а) простые вещества: F
2
, O
2
, O
3
, Cl
2
, Br
2.
б) сложные вещества: KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, K
2
CrO
4
, HClO, PbO
2
, HNO
3
,
H
2
SO
4 (конц)
, KClO
3
и др.
Восстановление – это процесс присоединения электронов, сопро-
вождающийся понижением степени окисления атома.