15 / 128
13
Восстановитель – частица (атом, ион, молекула), отдающая элек-
троны. Важнейшие восстановители:
а) простые вещества: металлы, Н
2
, С, S.
б) сложные вещества: H
2
S, NH
3
, KI, Na
2
S
2
O
3
, FeSO
4
, CuCl, SnCl
2
и др.
Соединения с выраженной двойственной окислительно-восстано-
вительной функцией: H
2
O
2
, Na
2
SO
3
, KNO
2.
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе ряда
методов количественного анализа, которые объединяют под общим
названием оксидиметрия (перманганатометрия, йодометрия, бихро-
матометрия и др.). В каждом из случаев титрования расчеты содержа-
ния окислителя и восстановителя выполняются на основании закона
эквивалентов:
С
э
(
Oх
) ×
V
(
Ox
) =
С
э
(
Red
) ×
V
(
Red
),
где
С
э
(
Ox
) и
С
э
(
Red
) – молярные концентрации эквивалента окислителя и восстано-
вителя, а
V
(
Ox
),
V
(
Red
) – объемы окислителя и восстановителя, израсходованные
на реакцию.
Молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя опре-
деляется как отношение молярной массы соответствующего вещества
к числу электронов, которое оно принимает или отдает соответствен-
но в реакции:
Определение возможности протекания данной окислительно-
восстановительной реакции связано с расчетом ЭДС (
E
o
)реакции:
E
o
= φ
0
ox
– φ
0
red
, где φ
0
ox
и φ
0
red
– стандартные электродные потенци-
алы (или редокс-потенциалы) окислителя и восстановителя
(см. спра-
вочные таблицы).
Если
E
o
> 0, реакция идет в прямом направлении, если
E
o
<0 – в об-
ратном.
Примеры задач с решениями
Пример 1.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-
восстановительной реакции методом электронного баланса:
а) KMnO
4
+ NaNO
2
+ H
2
SO
4
→ MnSО
4
+ NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Решение
Определим элементы, степень окисления которых меняется в ходе
реакции:
KMn
+7
O
4
+ NaN
+3
O
2
+ H
2
SO
4
→ Mn
+2
SО
4
+ NaN
+5
O
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O