17 / 128
15
Определим молярные массы эквивалентов окислителя и восстано-
вителя (число электронов, принимаемых и отдаваемых 1 молем веще-
ства, берем из полуреакций).
М
Э
(HCl) =
М
/1 =36,5 г/моль
М
Э
(FeSO
4
) =
М
/1 = 152/1 = 152 г/моль
М
Э
(KMnO
4
) =
М
/5 =158/5 = 31,6 г/моль.
Пример 3.
Рассчитайте массу Н
2
S, необходимую для восстановле-
ния в кислой среде 5 мл раствора с молярной концентрацией эквива-
лента KMnO
4
0,1 моль/л
Решение
Составим уравнение реакции окисления Н
2
S, в качестве среды
возьмем H
2
SO
4.
5 Н
2
S + 2 KMnO
4
+ 3 H
2
SO
4
= 2 MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O +5 S↓
Учитывая, что
n
Э
(
Oх
) =
n
Э
(
Red
),
n
Э
(
KMnO
4
) =
С
Э
×
V
=
n
Э
(Н
2
S
) =
m
/
M
Э
, получим
С
Э
(К
MnO
4
) ×
V
(К
MnO
4
) =
m
(
H
2
S
)/
M
Э
(
H
2
S
), откуда
m
(Н
2
S
)=
C
Э
×
V
×
М
Э
V
(KMnO
4
) = 0,005 л.
m
(Н
2
S) = 0,1× 0,005 × 17 = 0,0085 г =8,5 мг.
Ответ
:
m
(Н
2
S) = 8,5 мг.
Задачи для самостоятельного решения
1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты методом элек-
тронного баланса:
1) К
2
MnO
4
+ H
2
O → KMnO
4
+ MnO
2
+…
2) CrCl
3
+ H
2
O
2
+NaOH → Na
2
CrO
4
+…
3) H
2
O
2
+ KМnO
4
+ H
2
SO
4
→…
К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится
каждая из предложенных реакций. Рассчитайте молярные массы экви-
валентов окислителя и восстановителя в каждом случае. Одинакова ли
окислительно-восстановительная функция Н
2
О
2
в 2) и в 3) реакциях?
2. Используя данные редокс-потенциалов, установите, возмож-
но ли использовать FeCl
3
для выделения галогенов в свободном виде
из галогенидов калия?
3. Из предложенных веществ: MnO
2
, С
2
Н
5
ОН, K
2
CrO
4
, KI, HBr,
Н
2
О
2
, Fe (OH)
2
, KMnO
4
, K
2
SO
3
, Cu
2
S, выделите вещества с двой-