19 / 128
17
р
0
,
р –
давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем (
р
0
)
и над раствором (
р
);
N
(
x
) – мольная доля растворенного вещества.
Для растворов электролитов:
0
0
( );
p p i N x
p
−
= ⋅
i
= 1 +
a
(
n
–1);
i –
изотонический коэффициент; α
–
степень диссоциации;
n
– число ионов, на кото-
рое распадается 1 моль электролита
2) повышение температуры кипения раствора.
Раствор, имеющий в своем составе какое-либо нелетучее раство-
ренное вещество, всегда закипает при более высокой температуре, чем
чистый растворитель. Повышение температуры кипения раствора вы-
текает из закона Рауля. Согласно закона Рауля, для растворов неэлек-
тролитов:
Δ
Т
кип
=
К
э
×
b
(
х
);
К
э
– эбуллиоскопическая константа растворителя;
К
э
(Н
2
О) = 0,52 град×кг/моль;
b
(
х
) – моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг;
m
(
х
) – масса рас-
творенного вещества, г;
m
раст-ля
– масса растворителя, кг.
Для растворов электролитов: Δ
T
кип
=
i×К
э
×
b
(
х
). Температу-
ра кипения водного раствора определяется с учетом закона Рауля:
T
кип
= 100°
С
+ Δ
T
кип
.
Эбуллиоскопия – определение молярной массы растворенного ве-
щества по температуре кипения раствора:
3) понижение температуры замерзания раствора.
Согласно закону Рауля, для растворов неэлектролитов:
Δ
Т
зам
=
К
з
×
b
(
х
);
К
К
–
криоскопическая константа растворителя;
К
К
(Н
2
О) = 1,86 град×кг/моль;
b
(
х
)
–
моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Для растворов электролитов: Δ
T
зам
=
i×К
к
×
b
(
х
).
Температура замерзания водного раствора определяется с учётом
закона Рауля
Δ
T
зам
= 0°
C
–∆
T
зам.
0
0
( );
p p N x
p
−
=