20 / 128
18
Криоскопия – определение молярной массы растворенного веще-
ства по температуре замерзания раствора:
Изотонический коэффициент может быть рассчитан также по фор-
мулам:
;
4) осмос и осмотическое давление.
Осмос
– это самопроизвольный переход молекул растворителя че-
рез полупроницаемую мембрану в направлении раствора с более вы-
сокой концентрацией растворенного вещества.
По закону Вант-Гоффа: π =
С
(
х
)×
R×T
;
π – осмотическое давление, кПа;
С (х) –
молярная концентрация растворенного ве-
щества, моль/л;
m (х) –
масса растворенного вещества, г;
V
(р‑ра) – объем раствора,
л;
R
– газовая постоянная,
R
= 8,31 (кПа×л)/(моль×К) = 0,082 л×атм/моль×
K
;
Т
–
тем-
пература, К,
Т
=
t
о
+ 273.
Для растворов электролитов: π =
i× С (х)×R×T
.
Примеры задач с решениями
Пример 1.
Определите температуру кипения, замерзания 5,2%-ного
раствора глюкозы. Можно ли этот раствор использовать как изотони-
ческий в физиологических условиях?
r
(раствора) = 1,02 г/мл.
Решение
Определим моляльную концентрацию глюкозы (
М
(С
6
Н
12
О
6
) =
180 г/моль) в 5% растворе. С учетом физического смысла массовой
доли,
m
(H
2
O) = 100–5,2 = 94,8 г;
Рассчитаем изменение температуры кипения раствора, согласно
закону Рауля:
Δ
Т
кип
=
К
э
×
b
(
х
) = 0,52 × 0,305 = 0,159 °
C
.
Следовательно, температура кипения раствора составит:
T
кип
= 100 + 0,159 =100,159 °
C
.
Рассчитаем изменение температуры замерзания раствора, соглас-
но закону Рауля:
Δ
Т
зам
=
К
з
×
b
(
х
) = 1,86 × 0,305 = 0,567°
С