21 / 128
19
Следовательно, температура замерзания раствора составит
Т
зам
= 0–0,567 = – 0,567 °
C
.
Для того, чтобы определить возможность применения данного рас-
твора в качестве изотонического в условиях организма, необходимо
рассчитать его осмотическое давление и сравнить с осмотическим
давлением крови, что составляет в норме 740–780 кПа.
Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление прямо про-
порционально молярной концентрации растворенного вещества:
π =
С
(
х
)×
R×T=
0,295 × 8,31 × (37+273) = 760 кПа
Таким образом, раствор глюкозы с массовой долей 5,2% можно
считать изотоничным крови в физиологических условиях.
Следует отметить, что для разбавленных растворов величинымоляль-
ной концентрации
b
и молярной концентрации
С
численно близки, а по-
тому взаимозаменяемы, то есть для расчёта температур кипения и замер-
зания можно использовать значение молярной концентрации, а для рас-
чёта осмотического давления величину моляльной концентрации.
Ответ: Т
кип.
=100,159 °
C
;
Т
зам.
= – 0,567 °
C
; раствор изотоничен крови.
Пример 2.
Осмотическое давление раствора белка крови гемати-
на при 20 °
C
составляет 2,4 атм. В 250 мл раствора содержится 15,81 г
белка. Рассчитайте молярную массу растворенного высокомолеку-
лярного соединения.
Решение
На основании закона Вант-Гоффа π =
С
(
Х)RT
и формулы расчета
молярной концентрации растворенного вещества
молярная масса растворенного белка М (Х) может быть определена:
Необходимо учесть, что объём раствора при использовании моляр-
ной концентрации измеряется в л, а значение газовой постоянной
R
должно соответствовать размерности осмотического давления.
Ответ:
633 г/моль