22 / 128
20
Пример 3.
1% раствор муравьиной кислоты замерзает при темпера-
туре – 0,4215 °
C
, определите степень диссоциации муравьиной кислоты.
Решение
Изменение температуры замерзания раствора электролита опреде-
ляется по закону Рауля: Δ
T
зам
=
i× К
к
×
b
(
х
), где
i
= 1 +
a
(
n
–1). Следова-
тельно, чтобы определить степень диссоциации муравьиной кислоты,
необходимо рассчитать изотонический коэффициент.
Рассчитаем
b
(HCOOH), учитывая физический смысл массовой
доли и значение М (НСООН)= 46 г/моль:
Δ
Т
зам
= 0 – (–0,4215) = 0,4215
о
С.
Для расчёта степени диссоциации необходимо учесть, что
n
– чис-
ло ионов, образующихся при диссоциации 1 молекулы. Для муравьи-
ной кислоты равно
n
= 2.
НСООН= НСОО
–
+ Н
+
;
i
= 1+ α(2–1) = 1 + α;
α = 1,03–1 = 0,03, или 3%.
Ответ:
3%
Пример 4.
Вычислите давление насыщенного пара над 5% раство-
ром мочевины при 20 °
C
, если давление насыщенного пара над водой
составляет 2,34 кПа.
Решение
Согласно закону Рауля
0
0
( );
p p N x
p
−
=
Учитывая молярную массу мочевины
М
(CO (NH
2
)
2
) = 60 г/моль
и физический смысл массовой доли, рассчитаем количества вещества
мочевины и воды, затем определим мольную долю растворенного ве-
щества:
2 2
0, 083
CO NH
0, 0155 (1,55%)
0, 083
)
5, 28
( (
)
N
=
=
+