21
Выразим
р
– величину давления насыщенного пара над раствором:
р
=
р
о
–
р
о
×
N
= 2,34–2,34 × 0,0155 = 2,34–0,036 = 2,304 кПа.
Ответ:
2,304 кПа
Задачи для самостоятельного решения
1. Определите температуру кристаллизации раствора соды, содер-
жащего в 200 мл воды 0,04 моль Na
2
CO
3
.
Ответ:
– 1,116 °
C
2. При 18 °
C
давление насыщенного пара над раствором, содержа-
щим 0,1 моль гидроксида аммония в 0,5 л воды, равно 2,303 кПа. Дав-
ление насыщенного пара над водой составляет 2,312 кПа. Определите
степень диссоциации гидроксида аммония.
Ответ:
5%
3. 2,19%-ный раствор неэлектролита (плотность раствора 1,05 г/мл)
при температуре 25 °
C
обладает осмотическим давлением равным
632,85 кПа. Определите молярную массу вещества. При какой темпе-
ратуре закипит этот раствор?
Ответ:
90 г/моль; 100,13 °
C
.
4. Среди предложенных растворов выберите, те, которые изото-
ничны друг другу:
0,1МCaCl
2
; 0,1МKNO
3
; 0,3MCH
3
COOH; 0,2MC
12
H
22
O
11
; 0,3MCO (NH
2
)
2.
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ И БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
Основные понятия и формулы
Кислотно-основной буферной системой называется раствор, кото-
рый сохраняет свое значение рН на постоянном уровне при добавле-
нии небольших количеств сильной кислоты или сильного основания
или при разведении.
По составу, механизму действия можно выделить следующие типы
буферных систем:
1) I тип, или кислотные системы, состоящие из слабой кислоты и ее
соли, образованной сильным основанием.
К ним относятся:
• Гидрокарбонатная (водородкарбонатная) буферная система H
2
CO
3
/
NaHCO
3
• Ацетатная буферная система CH
3
COOH/CH
3
COONa
2) II тип, или основные системы, состоящие из слабого основания
и его соли, образованной сильной кислотой. К ним относится аммиач-
ная буферная система NH
4
OH/NH
4
Cl.