38 / 128
36
Задачи для самостоятельного решения
1. Напишите уравнения реакций получения:
а) гексароданоферрата (II) калия;
б) нитрата гексаамминхрома (III);
в) тетрайодомеркурата (II) натрия; г) сульфата гексааквахрома (III)
2. Определите заряды комплексных ионов:
а) [Co
+3
(NH
3
)
5
Cl]
x
; б) [Cu
+2
(H
2
O)
4
]
x
; в) [Pt
+4
(NH
3
)
3
Cl
3
]
x
.
Ответ
: а) 2+; б) 2+; в) +.
3. Дайте названия комплексам, рассмотрите диссоциацию, приве-
дите выражения константы нестойкости.
а) K [Ag (NO
2
)
2
];
б) [Cu (H
2
O)
4
]SO
4
;
в) Na
3
[Al (OH)
4
(H
2
O)
2
].
4. Вычислите содержание в граммах ионов алюминия в 1 л
0,2 моль/л раствора Na
3
[AlF
6
], в котором находится 2,5 г KF?
К
нест
([AlF
6
]
3–
) = 1,45×10
–20
.
Ответ
: 1,2×10
–11.
5. Определите концентрацию ионов цинка в 0,05 М K
2
[Zn (CN)
4
],
содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации КСN равна 85%:
К
нест
= 1,0×10
–16.
Ответ
: 1,53×10
–12.
6. Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu (CN)
2
]
–
Cu
+
+2CN
–
при 25
0
С равно 137 кДж/моль. Вычислите константу нестойкости это-
го иона.
Ответ
: 10
–24.
7. Константа нестойкости иона [Hg (CNS)
4
]
2‑
при 25
0
С равна
1,29×10
–22.
Рассчитайте изменение энергии Гиббса процесса диссоци-
ации и покажите, какая реакция может протекать самопроизвольно
в растворе, содержащем эти ионы.
Ответ:
123 кДж/моль.
8. При какой концентрации ионов Cl
–
произойдет выпадение осад-
ка AgCl из 3 М раствора K
3
[Ag (S
2
O
3
)
2
], содержащего 0,0002 моль
Na
2
S
2
O
3
в 2 литрах раствора, если
K
нест
.
([Ag (S
2
O
3
)]
3–
) = 10
–18
;
К
S
(AgCl) =
1,56×10
–10
?
Ответ:
0,5 М.
9. Какая масса KCl должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора
соли K
2
[HgCl
4
], чтобы прибавление 0,112 г КОН к 1 л этого раство-
ра не вызвало образование осадка Hg (OH)
2
?
K
S
(Hg (OH)
2
)=10
–26
;
K
нест
.
([HgCl
4
]
2–
)=6,03×10
–16
.
Ответ:
менее 2,8×10
–10
г.