52 / 128
50
2. Рассчитайте отношение концентраций ионов олова (IV) и оло-
ва (II) в редокс-системе с потенциалом, равным 0,2 В.
Т
= 298 К,
φ (Sn
4+
/Sn
2+
) = 0,15 В.
Ответ:
49,5:1.
3. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, в котором
потенциал водородного электрода равен –0,177 В,
Т
= 298 К.
Ответ
: 0,001 моль/л.
4. Гальваническая цепь составлена из водородного и хлорсеребря-
ного электродов (ХСЭ). Водородный электрод опущен в мочу. При 25
0
С ЭДС цепи равна 0,539 В, φ
ХСЭ.
= 0,201 В. Вычислить рН мочи.
Ответ
: рН = 5,7.
5. Для измерения рН крови составлена гальваническая цепь из во-
дородного и хлорсеребряного (насыщенного) электродов. ЭДС цепи
при 37
0
С составила 655 мВ. Вычислить рН крови, если φ
ХСЭ
= 0,201 В.
Ответ
:7,39.
6. Вычислить потенциал Ag-электрода, опущенного в насыщен-
ный раствор AgI, если К
S
(AgI) = 8,3×10
–17
,
Т
=298 К, φ
0
(Ag
+
/Ag) = 0,8 В.
Ответ
: φ (Ag
+
/Ag) = 0,326 В.
7. В редокс-системе ФАД + 2 Н
+
+ 2 е
‑
→ ФАД×Н
2
концентрация
окислителя в 2 раза превышает концентрацию восстановителя. Рас-
считайте редокс-потенциал этой системы при 298 К и рН = 6, φ
0
ox
,
red
=
– 0,22 В.
Ответ
: –0,565 В.
8. Концентрация пируват-ионов в 2 раза превышает концентрацию
лактат-ионов при рН = 7. Как изменится редокс-потенциал системы
при окислении 10% лактат-ионов? φ
0
ox
,
red
= –0,19 В,
Т
=298 К.
Ответ
: увеличится на 0,002 В.
ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ
Основные понятия и формулы
Адсорбция – это изменение концентрации вещества на границе
раздела фаз. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз опре-
деляется по уравнению адсорбции Гиббса:
[моль/м
2
]
С
– концентрация раствора, моль/л;
∆
σ – приращение коэффициента поверхностного
натяжения, н/м;
∆С
– приращение концентрации раствора, моль/л.