215

8 В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора – метилового крас- ного. Сравнить цвет растворов в четырех пробирках. Сделать вывод и обо- сновать полученные результаты. Опыт 3. Влияние разбавления на буферную емкость. В колбе при- готовить 15 мл ацетатного буферного раствора с pH 0 = 5(9,6 мл 0,1 моль/л CH 3 COONa и 5,4 мл 0,1 моль/л CH 3 COOH). 5 мл раствора перенести в дру- гую колбу и добавить к этому объему 5 мл дистиллированной воды. Оба раствора осторожно оттитровать 0,1 моль/л NaOH в присутствии индика- тора метилового красного(3 капли) до момента появления лимонно-желтой окраски ( pH =6,2). Титрование повторяют 2 раза и для расчета берут сред- нее значение объема щелочи. Вычислить буферную емкость по щелочи исходного и разбавленного рас- творов (ммоль/л) по формуле: . С щ – молярная концентрация эквивалента щелочи, моль/л; V щ – объем раствора щело- чи, необходимого на титрование, л; V б – объем буферного раствора, л; рH 0 и pH 1 – pH буфера соответственно до и после добавления к нему щелочи. Опыт 4.Определение буферной емкости сыворотки крови. В две кол- бы для титрования наливают по 5 мл сыворотки крови ( рH 0 =7,36). Затем в одну колбу прибавляют 2 капли индикатора фенолфталеина и титруют 0,1 М NaOH до появления слабого розового окрашивания ( pH 1 = pК ф =9,1). В другую колбу прибавляют 2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 М HCl до появления оранжево-розового окрашивания ( pH = pК =3,7). Вы- числить буферную емкость сыворотки крови по щелочи и кислоте по сле- дующим формулам: щ щ щ 1 0 1000 (рН рН ) б С V В V ⋅ ⋅ = − 1 0 1000 ; (pH pH ) щ щ щ б С V В V ⋅ ⋅ = − 1 0 1000 ; (рН рН ) к ты к ты к б С V В V − − ⋅ ⋅ = − На основании полученных результатов сделать вывод. Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 108–119. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 594–603.