215

12 добавить 1 мл раствора соляной кислоты ���������������������������������� HCl, в другую – 1 мл раствора хло- рида аммония NH 4 Cl. Опишите ваши наблюдения. Дайте объяснения вашим налюдениям. Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А.Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. шко- ла, 2002. – С. 129−131. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 624−648. Занятие 6 . ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА Необходимый базовый уровень Тепловой эффект химической реакции . Экзотермические и эндотермиче- ские реакции. Типы термодинамических процессов: изотермические, изобар- ные, изохорные. Вопросы для подготовки 1. Основные понятия термодинамики. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота ‒ две формы передачи энергии. 2. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, откры- тые). Стандартные условия. 3. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия об- разования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. 4. Закон Гесса и его следствия. Применение первого начала термодина- мики к биосистемам. 5. Второй закон термодинамики. Обратимые и необратимые в термодина- мическом смысле процессы. Энтропия. 6. Свободная энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроиз- вольно протекающих процессов в изолированной, открытой и закрытой систе- мах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические усло- вия равновесия. 7. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энер­ гия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. 8. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа химического равновесия. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. 9. Уравнения изотермы химической реакции. Прогнозирование смеще- ния химического равновесия. Смещение химического равновесия под влияни- ем температуры и при изменении концентрации.