215

13 Входной тест-контроль по теме «Химическая термодинамика» Задачи и упражнения для самоподготовки 1. В 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров. Опре- делить калорийность порции трески массой 200 г. Ответ: 103,02 ккал. 2. Тепловой эффект реакции SО 2(г) + 2Н 2 S (г) = 3S (т) + 2Н 2 О (ж) равен 234,5 кДж. Определите стандартную теплоту образования Н 2 S (г) , если ∆Н обр (SО 2 ) г = -297 кДж/моль, ∆Н обр (Н 2 О) ж = -286 кДж/моль. Ответ: ‒20,25 кДж/моль. 3. Теплота сгорания глюкозы равна 2816 кДж/моль, теплота сгорания эта- нола равна 1236 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект биохимического процесса брожения глюкозы. Ответ: 344 кДж/моль. 4. Не производя расчета, установите знак изменения энтропии в следую- щих реакциях: С 15 Н 31 СООН (т) + 23О 2(г) = 16СО 2 + 16Н 2 О 2СН 3 ОН (г) + 3О 2(г) = 4Н 2 О (г) + 2СО 2(г) 5. Рассчитайте ∆S реакции АТФ + Н 2 О = АДФ + Ф при 37 0 С. (∆���������� G�������� и ∆Н ре- акции составляют –30,9 и 20,1 кДж/моль соответственно). Ответ: 0,16 кДж/ моль. 6. Вычислить значения ∆G следующих реакций восстановления оксида железа (II): а) FеО (т) + СO = Fе (т) + СО 2 (г) ∆ G 0 (FeO) = –244 кДж/моль; ∆ G 0 (СO) = –137 кДж/моль; б) FеО (т) + С (графит) = Fе (т) + СО 2 (г) ∆ G 0 (СO 2 ) = –394,4 кДж/моль. На основании расчетов объясните, протекание какой реакции более веро- ятно? 7. Какое значение имеет ∆G, если константа равновесия при 298 К р = 1. Ка- кое значение имеет константа равновесия при 298 К, если ∆G = 0. 8. Условие, вызывающее смещение равновесия в сторону обратной реак- ции (влево): CO 2 + C(т) ↔ 2CO – Q увеличение концентрации углерода; 2) охлаждение; 3) повышение концен- трации оксида углерода (IV); 4) понижение давления 9. Константа равновесия реакции тепловой денатурации химотрипсиноге- на при рН 2 и 50 о С равна 32,7. Вычислите значение стандартной энтальпии процесса, если известно, что ∆S o = +1,32 кДж (моль∙К). Ответ : 417 кДж/моль.