215

14 Лабораторная работа Опыт №1. Смещение химического равновесия при изменении концен- трации реагентов Для опыта воспользуемся реакцией образования тиоцианата железа (III): FeCl 3 + 3KNCS =Fe(NCS) 3 + 3KCl Fe(NCS) 3 интенсивно окрашен в красный цвет, раствор FeCl 3 имеет бледно- желтую окаску. Растворы KNCS и KCl бесцветны. К 20 мл воды в небольшом стакане прибавьте по 1 капле насыщенных растворов FeCl 3 и ���������������������������������������������������� KNCS. Перемешайте раствор стеклянной палочкой. Полу- ченный раствор разлейте в четыре пробирки. Затем в 1-ю пробирку прибавь- те 1 каплю концентрированного раствора FeCl 3 . Что наблюдаете? Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и укажите направление смеще- ния равновесия (стрелка вправо или влево). Затем во вторую пробирку прибавьте 1 каплю концентрированного рас- твора ������ ������ ��������� �� ��������� �� �������� ������������ ������� KNCS. Снова отметьте и запишите в таблицу наблюдаемое измене- ние окраски и укажите направление смещения равновесия. Наконец, в тре- тью пробирку прибавьте немного кристаллического KCl. Сравните окраску в третьей пробирке после прибавления ���� �� ������������ ��������� ����� KCl� �� ������������ ��������� ����� с контрольной окраской (про- бирка 4), запишите изменение окраски и укажите направление смещения хи- мического равновесия. Соответствует ли наблюдения смещения химическо- го равновесия принципу Ле-Шателье? Сделайте общий вывод. № п/п Добавлено в пробирку Изменение интенсивности окраски Вывод��������������������� ‒ направление смеще- ния равновесия 1 2 3 4 Fe Cl 3 (р) KNCS (р) KCl (к) – Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении темпе- ратуры. Крахмал с йодом образует комплекс синего цвета. Образование этого ком- плекса является равновесным процессом, зависящим от температуры: Для исследования этого равновесия в две пробирки внесите по 5 капель крахмала и прибавьте туда же по 5 капель раствора йода. Объем растворов в пробирках с помощью дистиллированной воды доведите приблизительно до двух мл. Запишите наблюдения (цвет образовавшегося раствора). I 2 + Крахмал I 2 Крахмал желтый бесцветный синий