215

15 На спиртовке нагрейте одну из пробирок. Как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке по сравнению с холодной? Запишите наблюдения в лабо- раторный журнал. Охладите нагретую пробирку под краном. Что происходит? Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод: к какому типу от- носится реакция образования комплекса йода с крахмалом по своему тепло- вому эффекту? Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А.Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. школа, 2002. – С. 10‒42. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 150‒199. Занятие 7. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ Необходимый базовый уровень Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Правило Вант ‒ Гоффа. Катализатор, каталитиче- ские реакции. Вопросы для подготовки к занятию 1. Средняя скорость химической реакции. Кинетические кривые. 2. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике. 3. Зависимость скорости реакции от концентрации. Основной закон кине- тики. Порядок и молекулярность химической реакции. 4. Уравнения кинетики первого порядка. Период полупревращения. 5. Зависимость скорости реакции от температуры. Эмпирическое правило Вант ‒ Гоффа. Энергия активации; уравнение Аррениуса. 7. Катализ. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса ‒ Ментен и его анализ. Входной тест-контроль по теме «Химическая кинетика» Задачи и упражнения для самоподготовки 1. Скорость некоторой простой реакции 0,01 моль/л∙с. Определите концен- трацию исходного вещества через 1 минуту от начала реакции, если начальная концентрация реагента составляла 2 моль/л. Ответ: 1,4 моль/л. 2. Приведите выражение закона действующих масс (ОЗК) для скоростей приведённых реакций. Определите порядок (частный и общий) и молекуляр- ность реакций. а) N 2 O 5 → N 2 O 3 + О 2 в) I 2 + H 2 → t 2HI б) 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O г) Mg(НCO 3 ) 2 → Н 2 O + CO 2 + MgCO 3