215

17 исчезнуть) и записывают следующий момент появления синей окраски. Эту операцию повторяют 5 раз. Затем в колбу добавляют несколько капель 0,05 М раствора молибдата аммония (катализатор), и выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия до исчезновения голубой окраски. Записыва- ют общий объём Na 2 S 2 O 3 ( V ), затраченный на проведение опыта. Количество Na 2 S 2 O 3 , содержащееся в этом объеме раствора, эквивалентно общему количе- ству перекиси водорода, взятому для проведения опыта. В последующие моменты количество перекиси водорода будет пропорцио- нально (V-n), где n – количество мл раствора Na 2 S 2 O 3 , добавленного к соответ- ствующему моменту. Кинетическое уравнение для реакции первого порядка: В кинетическом уравнении отношение концентраций можно заменить пропорциональными им величинами. В нашем эксперименте: Следовательно, формула для расчета константы скорости будет следующей: 1 ln V n k t V − = − . Значение константы скорости рассчитывают для момента t 1 , момента t 2 , t 3 и т.д. Затем находят среднюю величину константы скорости, соответствую- щую температуре растворов во время опыта. Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу. Время от начала опыта t , сек. (V-n), мл 1/ t ln (V-n) k 1 2 3 4 5 Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. школа, 2002. – С. 391‒422. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 200‒239. k = – ln . 1 t C C 0 = . V – n V C C 0