215

19 2. Приведите формулы следующих комплексных соединений: а) сульфат бромопентаамминкобальта (��������������������������������� III); б) тетранитродиамминкобаль- тат (II) калия; в) тетрайодомеркурат (II) натрия; г) фосфатотриаквахром (III); д) пентацианонитрозоферрат (���������������������������������������������� III) калия; е) диамминдихлорплатина (II������ ). Рас- творы каких из вышеназванных комплексных соединений не будут проводить электрический ток? 3. В растворе комплексной соли PtCl 4 ∙3NH 3 не обнаруживаются ионы пла- тины Pt 4+ и аммиак. Нитрат серебра из раствора осаждает ¼ часть входящего в ее состав хлора. Установите координационную формулу комплексного сое- динения. Приведите уравнение реакции ионного обмена между AgNO 3 и дан- ным комплексом. 4. Рассчитать концентрацию ионов кобальта Со 3+ в 0,1М растворе [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 . К нест. =6,17∙10 -36 . Ответ: 1,446∙10 -6 моль/л. 5. Рассчитайте концентрацию ионов кадмия в 1 л 0,01М раство- ра K 2 [Cd(CN) 4 ], в котором дополнительно растворен 1 моль KCN. (К нест. [Cd(CN) 4 ] 2- =1,4∙10 -19 ). Ответ: 1,4∙10-21 моль/л. 6. Рассчитайте константу нестойкости комплексного иона [Cu(CN) 2 ] - , если при 25 0 С изменение энергии Гиббса равно 137 кДж/моль. Ответ: ≈10 -24 . 7. При какой концентрации сульфид ионов начнется выпадение нераство- римого CdS из 0,05М раствора K 2 [Cd(CN) 4 ], содержащего 0,1 моль KCN в 1 л раствора? К S ( CdS )=3,6∙10 -29 ; К нест. ( [Cd(CN) 4 ] 2- )=1,4∙10 -17 . Ответ: 5,14∙10 -15 . 8. Напишите строение комплекса трилона Б с: а) Cu 2+ ; б) Co 3+ ; в) Pt 4+ , если известно, что трилон Б с ионами данных металлов образует комплекс соста- ва 1:1 (в молях). Вопросы для самостоятельной работы студентов 1. Представление о конкрементах, образующихся в организме, их виды, приблизительный состав. 2. Представления о строении металлоферментов и других биокомплекс- ных соединений. Лабораторная работа Опыт 1. Трилонометрическое определение общей жесткости воды. Общая жесткость воды обусловлена присутствием растворенных солей каль- ция и магния и выражается суммарным содержанием ионов Ca 2+ и Mg 2+ в ммоль на 1 литр воды. Выполнение работы: в колбу набирают цилиндром 100 мл воды, прибавля- ют 5 мл аммиачного буферного раствора, небольшое количество кристалличе- ского индикатора эриохрома черного Т. Смесь титруют раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски через фиолетовую в синюю. Титрование заканчивается в тот момент, когда от одной капли раствора трилона Б фиоле-