215

20 товая окраска становится синей. Титрование повторяют два раза. Жесткость воды рассчитывают по формуле (в ммоль/л): Опыт 2. Трилонометрическое определение кальция в воде. В колбу на- бирают мерным цилиндром 100 мл воды, прибавляют 2 мл раствора NаОН и небольшое количество кристаллического индикатора мурексида. Титру- ют раствором трилона Б до перехода красной окраски в лиловую. Титро- вание повторяют 2 раза. Содержание кальция рассчитывают по формуле (в ммоль/л): Для пересчета содержания кальция в мг/л воды пользуются формулой: С m (Са 2+ ) = С Э (Са 2+ ) ∙20, где 20 г/моль – молярная масса эквивалента кальция. На основании определенных опытным путем величин общей жесткости и содержания ионов кальция Ca 2+ рассчитывают содержание в воде ионов Mg 2+ в моль/л и в мг/л. Содержание магния находят как разность между общей жест- костью и содержанием ионов кальция. Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А.Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. школа, 2002. – С. 191‒203. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 649‒686. Занятие 10. ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ Необходимый базовый уровень Принципы деления элементов на s -, p - и d -блоки. Условия протекания ре- акции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции: поня- тие об окислителе, восстановителе, владение методом электронного баланса. Свойства амфотерных соединений. Вопросы для подготовки к занятию 1. Общая характеристика: электронные структуры атомов, катионов и ани- онов, степени окисления s, p, d – элементов. 2. Сравнительная оценка химических свойств s, p, d – элементов: ре- акции комплексообразования; образование осадков; в) окислительно- восстановительные реакции. C(Ca 2+ ) = . С Э (ТрБ) ∙ V (ТрБ) ∙1000 V (H 2 O) Ж= . С Э (ТрБ) ∙ V (ТрБ) ∙ 1000 V (H 2 O)