215

26 Лабораторная работа Определение молярной концентрации эквивалента пероксида водорода методом перманганатометрии В основе метода определения лежит реакция окисления H 2 O 2 пермангана- том калия в присутствии H 2 SO 4 . Выполнение работы: 10 мл контрольного рас- твора пероксида водорода переносят в три колбы для титрования, прибавляют в каждую по 3 мл серной кислоты и титруют из бюретки раствором перман- ганата калия до слабо-розовой окраски. Находят средний объем раствора пер- манганата калия. Молярную концентрацию эквивалента пероксида водорода в контрольном растворе рассчитывают по формуле: Составьте уравнение реакции, подберите коэффициенты методом элек- тронного баланса. Используя справочные данные стандартных редокс- потенциалов, рассчитайте ЭДС данной химической реакции. Сделайте вывод. Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. школа, 2002. – С. 464‒491. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 687‒724. Занятие 12. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ Необходимый базовый уровень Второй закон термодинамики. Строение органических кислот, спиртов, аминов. Понятие о полярных и неполярных растворителях. Модели строения биологических мембран. Вопросы для подготовки к занятию 1. Коэффициент поверхностного натяжения; факторы на него влияющие. ПАВ, ПИВ, ПНАВ. Поверхностная активность. Правило Дюкло ‒ Траубе. Изотермы поверхностного натяжения. 2. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Уравнение Гиббса. 3. Теория мономолекулярного слоя Ленгмюра. Уравнение адсорбции Ленг- мюра и его анализ для различных значений равновесных концентраций. Ори- ентация молекул ПАВ в поверхностном слое. Модели строения биомембран. 4. Уравнение Фрейндлиха. Графический путь определения констант в уравнении Фрейндлиха. C Э (H 2 O 2 ) = . С Э (KMnO 4 ) ∙ V ср. (KMnO 4 ) V (H 2 O 2 )