215

28 Лабораторная работа Опыт 1. Определение ионов Са 2+ при помощи ионного обмена. Внима- ние! При проведении опыта с катионитом нужно постоянно следить, чтобы над катионитом находился слой жидкости 1-2 мл. Для выполнения опыта подготовлена колонка с катионитом в Н + -форме (предварительно катионит обработан раствором соляной кислоты). Открыв кран, небольшими порциями в колонку вводят 20 мл раствора СаСl 2 неизвест- ной концентрации. Проходящий через колонку раствор хлорида кальция со- бирают в колбу. После чего стаканчик с хлоридом кальция промывают 20 мл дистиллированной воды и также пропускают через колонку. Промывные воды собирают в ту же колбу. Весь собранный в колбе раствор, содержащий ионы водорода, титруют 0,1 М раствором NaОН в присутствии фенолфталеина до появления слабо- розового окрашивания. Определение основано на том, что при пропускании анализируемого рас- твора СаСl 2 через катионит в Н + -форме выделяется соляная кислота в количе- стве, эквивалентном содержанию ионов Са 2+ в растворе. Массу Са 2+ (г) в ана- лизируемом растворе СаСl 2 вычислить по формуле: Ответить на вопросы: каковы процессы обмена и регенерации катионита? К каким видам хроматографии по технике выполнения и по механизму про- цесса относится эта работа? Опыт 2. Разделение смеси катионов Cu 2+ и Fe 3+ с помощью хромато- графии на бумаге. Нанесение разделяемой смеси. На узкую полоску филь- тровальной бумаги на расстоянии 1 – 1,5 см от нижнего края нанести каплю раствора, содержащего ионы Cu 2+ и Fe 3+ . После нанесения капли раствора полоску бумаги слегка подсушить на воздухе. Разделение смеси ионов. Полоску фильтровальной бумаги с нанесенной ка- плей смеси закрепить в держателе и опустить в стакан с водой так, чтобы ниж- ний край полоски бумаги коснулся поверхности воды (глубина погружения полоски бумаги 2 – 3 мм). Разделение ионов заканчивают тогда, когда вода поднимается до верхнего края бумаги. Полоску бумаги вынимают из стакана и сушат на воздухе. Проявление хроматограммы. Хроматограмму погрузить на некоторое вре- мя в чашку с раствором K 4 [Fe(CN) 6 ] (проявитель). Проявленную хроматограм- му высушить. Описать полученную хроматограмму. Написать уравнения ре- акций, протекающих при проявлении хроматограммы. m (Ca 2+ ) = . С Э (NaOH) ∙ V (NaOH) ∙ М Э (Ca 2+ ) 1000