215

29 Сколько окрашенных зон наблюдается на хроматограмме? Какая из окра- шенных зон соответствует ионам Cu 2+ и какая ‒ ионам Fe 3+ ? какие ионы, Cu 2+ или Fe 3+ , лучше адсорбируются на бумаге и почему? К каким видам хромато- графии по технике выполнения и механизму процесса относится проделан- ная работа? Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. школа, 2002. – С. 423‒451. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 760‒796. Занятие 13. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА. ТЕОРИЯ КОАГУЛЯЦИИ Необходимый базовый уровень Представление о коллоидных растворах. Избирательная адсорбция, правило Панета ‒ Фаянса. Длина волны света в зависимости от окраски. Электролиты, диссоциация кислот, щелочей и солей. Вопросы для подготовки 1. Классификация дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дис- персионной среды. 2. Способы получения: диспергационные и конденсационные методы. 3. Методы очистки: фильтрация, ультрафильтрация, диализ, электродиализ. Физико-химические принципы функционирования аппарат искусственной поч- ки (АИП). 4. Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея), конус Тиндаля и опалесценция. 5. Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос. Строе- ние двойного электрического слоя. Электротермодинамический и электроки- нетический потенциалы и их зависимость от различных факторов. Формулы мицелл, образованных в условиях небольшого избытка одного из реагентов. Составные части мицелл. 6. Устойчивость дисперсных систем. Кинетическая и агрегативная устой- чивости коллоидных систем. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце ‒ Гарди. Коллоидная защита.