215

32 траций, смешивая в четырех пробирках, отмеренные объемы золя, электроли- та и дистиллированной воды в соотношениях, указанных в таблице. В четы- ре чистые пробирки отмерьте из бюретки по 5 мл гидрозоля гидроксида желе- за (III), добавьте необходимое количество воды. Затем во все пробирки с золем прилейте приготовленные растворы электролита и тотчас же перемешайте. Че- рез 10 минут отметьте, в каких пробирках наблюдается помутнение. Результа- ты наблюдений занесите в таблицу (значком «+» отметьте наличие коагуляции, «−» отсутствие). Рассчитайте порог коагуляции золя и коагулирующую способность для каждого электролита, используя уравнение: Результаты расчетов запишите в таблицу. Укажите коагулирующие ионы и соблюдение правила Шульце ‒ Гарди. № проб. Объем, мл Результаты наблюдений Результаты расчетов электро- лита дист. воды золя электролит С П (ммоль/л) КС (л/ммоль) KCl K 4 [ Fe (CN) 6 ] 1 0,5 4,5 5 2 1 4 5 3 2 3 5 4 4 1 5 Опыт № 6. Изучение явления защиты золей. 10 мл золя Fe(OH) 3 отти- труйте 0,0025 М раствором Na 2 SO 4 до помутнения раствора. В другой колбе к 10 мл раствора золя Fe(ОН) 3 добавьте 1 мл 0,5 % раствора желатина. Переме- шайте и добавьте столько раствора Na 2 SO 4 , сколько потребовалось для коагу- ляции в первой колбе (без желатина). Что происходит? Объясните защитное действие желатина. Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. школа, 2002. – С. 491‒526. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 797‒851. С П = ∙ 1000 . С Э ∙ V Э V З + V Э