215

4 Между массами растворов и массовыми долями содержащихся в них рас- творенных веществ существует обратная зависимость. Выведите эту зависи- мость: . По этой формуле вычислить массу 20%-ного раствора, а затем рассчитать объем этого раствора по формуле: . Масса и объем растворителя (H 2 O) определяется так: m (H 2 O) = 200 – m (20%-ного раствора). Так как ρ(H 2 O) = 1 г/мл, m (H 2 O) = V (H 2 O). Мерным цилиндром отмерить рассчитанные объемы 20%-ного раствора NaCl и воды, слить в колбу и перемешать стеклянной палочкой. Правильность приготовления раствора проверить при помощи ареометра. Для этого приго- товленный раствор налить в цилиндр и опустить ареометр, записать значение плотности приготовленного раствора по ареометру. Пользуясь таблицей плот- ности растворов хлорида натрия, найти концентрацию приготовленного рас- твора и сравнить с концентрацией, заданной преподавателем. Сделать вывод о правильности приготовления раствора хлорида натрия. Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 48–49. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пуза- ков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 60–79. Занятие 2 . КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ: АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ Необходимый базовый уровень Процентная концентрация; молярная концентрация. Реакции нейтрализа- ции. Сильные и слабые кислоты и основания, степень диссоциации. Вопросы для подготовки к занятию 1. Моляльная концентрация, титр, мольная доля, молярная концентрация эквивалента, закон эквивалентов. 2. Водородный показатель рН раствора, уравнение для расчета рН . 1 2 2 1 m m = ω ω ρ ра р m V − =