215

6 Титрование считают точным, если разница между объемами составляет не больше 0,2 мл. Рассчитывают средний объем титранта: . Расчет молярной концентрации эквивалента соды и его титра проводят по уравнениям: ; ; Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для ВУЗов / Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 3-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 119–128. 2. Попков, В.А. Общая химия: учеб. для ВУЗов / В.А. Попков, С.А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 116–136. Занятие 3 . БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ Необходимый базовый уровень Растворы, молярная концентрация растворов. Сильные и слабые электро- литы. Уравнения нейтрализации, рН растворов кислот и оснований. Вопросы для подготовки к занятию 1. Буферные растворы, классификация буферных систем. 2. Механизм действия буферных растворов, уравнения реакций буферного действия. Зона буферного действия. 3. Уравнения Гендерсона – Гассельбаха для расчета рН буферных раство- ров разных типов. 4. Буферная емкость и ее зависимость от различных факторов. 5. Буферные системы организма и их краткая характеристика. Задачи и упражнения для самоподготовки 1. Привести уравнения реакций, лежащие в основе действия гидрокарбо- натной буферной системы при добавлении: а) сильной кислоты; б) щелочи. Вычислить соотношение компонентов гидрокарбонатной буферной системы крови. (рК а (Н 2 СО 3 ) = 6,1). 2. Определить рН фосфатной буферной системы, если для ее приготовле- ния израсходовано 20 мл 0,01М раствора гидрофосфата натрия и 30 мл 0,02М раствора дигидрофосфата натрия. К а (Н 2 РО 4 – ) = 6,2·10 -8 . Написать уравнения реакции, лежащие в основе механизма действия фосфатной буферной систе- мы при добавлении: а) KOH; б) HNO 3 . 3 ср. 3 2 3 2 3 (HNO ) (H NO ) (Na CO ) (Na CO ) Э Э С V C V ⋅ = 1000 Э Э C M T ⋅ = 1 2 ср. 3 (HNO ) 2 V V V + =