215

7 3. Определить рН ацетатной буферной системы, содержащей 0,2 моль/л СН 3 СООН и 0,2 моль/л CH 3 COONa. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси: а) 0,1 моль/л HCl; б) 0,1 моль/л NaOH? Как изменится рН при разбавлении раствора в 2 раза? Можно ли приготовить ацетатный буфер с рН =6,5, если К а (СН 3 СООН) = 1,75·10 -5 ? 4. Какие объемы растворов гидроксида аммония ( С =0,05 моль/л) и хлори- да аммония ( С =0,05 моль/л) необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 М аммиачного буфера с рН 8,54? рК b =4,76. 5. К 20 мл крови добавлено 1,5 мл 0,02 моль/л раствора HCl. При этом рН изменился от 7,4 до 7,2. Какова буферная емкость крови по кислоте? Вопросы для самостоятельной работы студентов Растворимость газов: закон Генри, закон Дальтона, закон Сеченова. Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление ацетатных буферных систем. В трех про- бирках приготовить по 5 мл ацетатного буферного раствора, смешав рас- творы 0,1 М уксусной кислоты и 0,1 М ацетата натрия в соответствии с таблицей: № смеси 1 2 3 V (0,1 М СН 3 СООН), мл V (0,1 М СН 3 СООNa), мл 0,5 4,5 1,5 3,5 4,5 0,5 Метиловый красный pH Растворы кислоты и соли отбирают из бюреток. В каждую пробирку доба- вить по 3 капли индикатора - метилового красного и отметить в таблице его окраску. Рассчитать pH каждого из трех буферных растворов по уравнению Гендер- сона – Гассельбаха: , где рК а (СН 3 СООН) = 4,76. Результаты расчетов занести в таблицу. Опыт 2. Влияние кислоты, щелочи и разбавления на pH буферного раствора. В четырех пробирках приготовить по 2 мл ацетатного буферно- го раствора: 1 мл 0,1 М уксусной кислоты и 1 мл 0,1 М ацетата натрия (на- лить из соответствующих бюреток). Затем в одну из пробирок добавить 5 капель 0,1 М HCl, в другую-5 капель 0,1 М NaOH , в третью ‒ 5 капель дистиллированной воды, а четвертую пробирку оставить для сравнения. lg соли соли а к ты к ты С V рН рК С V − − ⋅ = + ⋅