000389

8 Вопросы для самоподготовки 1. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектроли- тов: законы Рауля, закон Вант-Гоффа. 2. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотониче- ский коэффициент. 3. Эбуллиоскопия и криоскопия. 4. Изучение коллигативных свойств биологических жидкостей как важных характеристик состояния организма. Роль осмотического давления в биологических системах. 5. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы и их приме- нение в медицине. 6. Осмоляльность и осмолярность биожидкостей. КОНТРОЛЬ по ОВР (составление уравнений, определение окис- лителя и восстановителя, определение направления протекания процесса). Задачи и упражнения для самоподготовки. 1. Вычислить давление насыщенного пара воды над раствором, со- держащим 45 г глюкозы (С 6 Н 12 О 6 ) в 720 мл воды при 25  0 С. Давле- ние насыщенного пара воды при 25  0 С составляет 3168 Па. Ответ: 3148 Па. 2. Найти молярную массу неэлектролита, если его массовая доля в растворе 1,96%, а температура замерзания раствора –0,248 0 С. От- вет: 150 г/моль. 3. Вычислить температуру замерзания водного раствора рибозы (С 5 Н 10 О 5 ) с массовой долей 2%. Ответ: –0,253 0 С. 4. Рассчитать осмотическое давление 20%-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл) при 37  ° C. Каким будет этот раствор (гипо-, ги- пер-, изотоническим) по отношению к крови ( Р осм крови 740–780 кПа)? Ответ: 3091,3 кПа, гипертонический. 5. Раствор, полученный растворением 10,11 г нитрата калия в дис- тиллированной воде массой 246 г, кипит при 100,4 0 С. Вычислить изо- тонический коэффициент нитрата калия в этом растворе. Ответ: 1,9. 6. Докажите, что 0,9%-ый раствор NaCl (ρ=1,005 г/мл) изотоничен крови.