000389

9 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора пероксида водорода методом перманганатометрии. В основе метода определения лежит реакция: 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O Выполнение работы: 10 мл контрольного раствора пероксида во- дорода с помощью мерной пробирки переносят в 3 колбы для титрова- ния, отмеряют мерной пробиркой по 3 мл серной кислоты, добавляют в каждую колбу и титруют из бюретки раствором перманганата калия до слабо-розовой окраски. Находят средний объем раствора перман- ганата калия. Молярную концентрацию эквивалента пероксида водо- рода в контрольном растворе рассчитывают по формуле: 4 . 4 2 2 2 2 (KMnO ) (KMnO ) (H O ) (H O ) Э ср Э С V С V ⋅ = Составьте уравнения электронного баланса данного окислительно- восстановительного процесса. Рассчитайте титр раствора перок- сида водорода. С помощью табличных значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов докажите возмож- ность протекания реакции. Литература 1. Попков, В. А. Общая химия / В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР- Медиа, 2007. – С. 269–295. 2. Руководство к практическим занятиям по общей химии: Методиче- ские разработки к выполнению лабораторных работ / сост. А. П. Коровяков [и др.]. – Ижевск, 2004. – Ч.I. – С. 29–32. 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов [и др.]; под ред. Ю. А. Ершова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 66–76. Занятие 4. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ Необходимый базовый уровень: 1) молярная концентрация растворов 2) сильные и слабые электролиты 3) уравнения нейтрализации 4) рН растворов кислот и оснований