000389

10 Вопросы для подготовки к занятию : 1. Буферные растворы, классификация буферных систем. 2. Механизм действия буферных растворов. Зона буферного дей- ствия. 3. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных растворов различных типов. 4. Буферная емкость и ее зависимость от различных факторов. 5. Буферные системы организма и их краткая характеристика. ВЫХОДНОЙ КОНТРОЛЬ по темам «Буферные растворы» и «Коллигативные свойства». Задачи и упражнения для самоподготовки. 1) Привести уравнения реакций, лежащих в основе буферного дей- ствия гидрокарбонатной буферной системы, протекающих при добав- лении: а) сильной кислоты; б) щелочи. Вычислить соотношение ком- понентов гидрокарбонатной буферной системы в крови. (рК а (Н 2 СО 3 ) = 6,1). Ответ: 20:1 2) Определить рН фосфатной буферной системы, если для ее при- готовления израсходовано 20 мл 0,01 М раствора гидрофосфата на- трия и 30 мл 0,02 М раствора дигидрофосфата натрия. К а (Н 2 РО 4 – ) = 6,2 × 10 –8. Написать уравнения реакций, лежащих в основе механизма действия фосфатной буферной системы, протекающих при добавле- нии: а) KOH; б) HNO 3. Ответ:6,7 3) Определить рН ацетатной буферной системы, содержащей 0,2 моль/л СН 3 СООН и 0,2 моль/л CH 3 COONa. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси: а) 0,1 моль/л HCl; б) 0,1 моль/л NaOH? Как изменится рН при разбавлении раствора в 2 раза? Можно ли при- готовить ацетатный буфер с рН=6,5, если К а (СН 3 СООН) = 1,75 × 10 –5 ? Ответ:4,76; 4,28; 5,24; 4,76 4) Какие объемы растворов гидроксида аммония ( С =0,05 моль/л) и хлорида аммония ( С =0,05 моль/л) необходимо взять для приготовле- ния 1 л 0,05 М аммиачного буфера с рН 8,54? рК b =4,76. Ответ:833 мл, 167 мл 5) К 20 мл крови добавлено 1,5 мл 0,02 моль/л раствора HCl. При этом рН изменился от 7,4 до 7,2. Какова буферная емкость крови по кислоте? Ответ:7,5 ммоль/л