000389

20 2. Тепловой эффект реакции SО 2(г) + 2 Н 2 S (г) = 3S (т) + 2 Н 2 О (ж) равен 234,5 кДж. Определите стандартную теплоту образования Н 2 S (г) , если ∆Н обр. (SО 2 ) г = –297 кДж/моль, ∆Н обр. (Н 2 О) ж = –286 кДж/моль. Ответ: –20,25 кДж/моль. 3. Не производя расчета, установите знак изменения энтропии в следующих реакциях: а) С 15 Н 31 СООН (т) + 23 О 2 (г) = 16 СО 2 (г) + 16 Н 2 О  (г) б) 2 СН 3 ОН (г) + 3 О 2 (г) = 4 Н 2 О  (г) + 2 СО 2 (г) 4. Условие, вызывающее смещение равновесия в сторону обратной реакции (влево): CO 2 + C (т) ↔ 2CO – Q увеличение концентрации углерода; 2) охлаждение; 3) повышение концентрации оксида углерода (IV); 4) понижение давления 5. Константа равновесия реакции тепловой денатурации химо- трипсиногена при 50 о С равна 32,7. Вычислите изменение стандартной энтальпии процесса, если известно, что ∆S o = + 1,32 кДж (моль×К). Ответ: 417 кДж/моль. 6. Приведите выражение закона действующих масс (ОЗК) для ско- рости приведённых ниже реакций. Определите порядок (частный и общий) и молекулярность реакций а) N 2 O 5 → N 2 O 3 + О 2 б) 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O в) I 2 + H 2 → t 2HI г) Mg (НCO 3 ) 2 → Н 2 O + CO 2 + MgCO 3 7. Как изменится скорость синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) при уменьшении концентрации исходных веществ в 2 раза? Ответ: уменьшится в 8 раз 8. Как изменится скорость химической реакции при охлаждении ре- акционной смеси на 30 °C, если температурный коэффициент равен 3? Ответ: уменьшится в 27 раз. 9. Период полураспада радиоактивного углерода равен 20,5 мин. Рассчитайте константу скорости. Ответ: 0,0338 мин –1.