000389

21 10. При хранении таблеток аспирина установлено, что константа разложения при 20  0 С составляет 5 × 10 –8 мин –1. Определите срок хране- ния аспирина при 20  0 С (время разложения 10% вещества). Ответ: 4 года. 11. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К её скорость увеличилась в 2 раза? Ответ: 49,9 кДж/моль. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Опыт № 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов. Для опыта воспользуемся реакцией образования тиоцианата железа (III): FeCl 3 + 3KNCS =Fe (NCS) 3 + 3KCl Железа (III) тиоцианат интенсивно окрашен в красный цвет, рас- твор FeCl 3  – в желтоватый. Растворы KNCS и KCl бесцветны. К 20 мл воды в небольшом стакане прибавьте по 1 капле насыщен- ных растворов FeCl 3  и KNCS. Перемешайте раствор стеклянной палоч- кой. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. Затем в 1‑ю про- бирку прибавьте 1 каплю концентрированного раствора FeCl 3. Что на- блюдаете? Запишите в таблицу наблюдаемое изменение окраски и ука- жите направление смещения равновесия (стрелка вправо или влево). Затем во 2‑ю пробирку прибавьте 1 каплю концентрированно- го раствора KNCS. Снова отметьте и запишите в таблицу наблюдае- мое изменение окраски и укажите направление смещения равновесия. Наконец, в 3‑ю пробирку прибавьте немного кристаллического KCl. Сравните окраску в 3‑й пробирке после прибавления KCl с окраской раствора в пробирке 4‑й, которую оставьте для сравнения, запиши- те изменение окраски и укажите направление смещения химическо- го равновесия. Соответствует ли наблюдения смещения химического равновесия принципу Ле-Шателье? Сделайте общий вывод. В лабораторном журнале для записи и анализа наблюдений запол- ните таблицу по следующей форме: № п/п Добавлено в пробирку Изменение интенсивности окраски Вывод – направление смещения равновесия 1 2 3 4 Fe Cl 3 (р) KNCS (р) KCl (к) –