000389

22 Опыт № 2. Смещение химического равновесия при изменении температуры. В две пробирки внесите по 5 капель крахмала и прибавьте туда же по 5 капель раствора йода. Объем растворов в пробирках с помощью дистиллированной воды доведите приблизительно до 2 мл. Запишите наблюдения (цвет образовавшегося раствора). На спиртовке нагрейте одну из пробирок. Как изменяется окраска раствора в нагретой про- бирке по сравнению с холодной? Запишите наблюдения в лаборатор- ный журнал. Охладите нагретую пробирку. Что происходит? Запиши- те уравнение изученного равновесия: I 2 + Крахмал I 2 Крахмал желтый бесцветный синий Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод: к како- му типу относится данная реакция по тепловому эффекту? Опыт № 3. Определение константы скорости окисления йода пероксидом водорода. Перекись водорода окисляет ионы йода в кислой среде согласно ре- акции: 2I – + H 2 O 2 +2H + → I 2 +2H 2 O (1) Данную реакциюможно проводить в присутствии тиосульфата натрия, тогда образующийся йод быстро восстанавливается тиосульфат-ионом: I 2 +2S 2 O 3 2- → 2I – +S 4 O 6 2- (2) В результате реакция (1) будет протекать при постоянной концен- трации ионов I – . При наличии в растворе избытка кислоты концентра- ция ионов водорода также будет оставаться практически постоянной. Следовательно, скорость реакции (1) будет зависеть только от концен- трации перекиси водорода, и кинетическое уравнение для неё можно записать в виде: , где С – [H 2 O 2 ]. Таким образом, в данных условиях реакция (1) протекает как реак- ция первого порядка. Выполнение работы: для определения константы скорости в кони- ческую колбу на 200 мл наливают 100 мл 0,4%-ого раствора йоди-