000389

23 да калия и 5 мл H 2 SO 4  с концентрацией 1 моль/л. В штативе устанав- ливают бюретку и заполняют ее 0,05 М раствором тиосульфата на- трия. Из бюретки в колбу с йодидом калия добавляют 1 мл раство- ра Na 2 S 2 O 3. Туда же наливают 5 капель раствора крахмала. В мерную пробирку наливают 10 мл H 2 O 2 0,025 М и быстро вливают этот рас- твор в колбу. В момент смешивания растворов включают секундомер. Наблюдают за состоянием раствора в колбе и записывают время появления синей окраски. Не останавливая время, быстро добавляют из бюретки 1 мл раствора тиосульфата натрия, перемешивают (окра- ска должна исчезнуть) и записывают следующий момент появления синей окраски. Эту операцию повторяют 5 раз. Затем в колбу добав- ляют несколько капель 0,05 М раствора молибдата аммония (катали- затор), и выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия до исчезновения синей окраски. Записывают общий объём тиосуль- фата натрия Na 2 S 2 O 3 (V), затраченный на проведение опыта. Количе- ство Na 2 S 2 O 3 , содержащееся в этом объеме раствора, эквивалентно об- щему количеству перекиси водорода, взятому для проведения опыта. В последующие моменты количество перекиси водорода будет пропорционально (V‑n), где n – количество мл раствора Na 2 S 2 O 3 , до- бавленного к соответствующему моменту. Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу по форме: Время от начала опыта t, сек. (V‑n)/V 1/t ln (V‑n)/V k Из кинетического уравнения для реакции первого порядка в ре- зультате интегрирования получается следующее выражение для кон- центрации реагирующего вещества (перекиси водорода) в любой мо- мент времени: t k 1 -= ln 0 С С .