000389

24 В кинетическом уравнении отношение концентраций можно заме- нить пропорциональными им величинами. В нашем эксперименте 0 С V n С V - = , откуда получаем формулу для расчета константы скорости: t k 1 -= ln V nV - . Значение константы скорости рассчитывают для момента t 1  и мо- мента t 2 и т. д. и вносят в таблицу. Затем находят среднюю величи- ну константы скорости, соответствующую температуре растворов во время опыта. Литература: 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд, А. З. Книжник; под ред. Ю. А. Ер- шова. – 3‑е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2002. – С. 10–42. 2. Попков, В. А. Общая химия /  В. А. Попков, С. А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – С. 150–199. 3. Руководство к практическим занятиям по общей химии: Методические разработки к выполнению лабораторных работ. – Ч.I / Сост. А. П. Коровяков, П. В. Назаров, Г. Б. Замостьянова и др. – Ижевск, 2004. – С. 15–19. Занятие 8. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛЫ.  УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА-ПЕТЕРСА Необходимый базовый уровень: 1) окислительно-восстановительные реакции 2) окислитель и восстановитель 3) ЭДС окислительно-восстановительной реакции 4) гальванический элемент Вопросы для подготовки к занятию : 1. Механизм возникновения электродного потенциала. Элемент Даниэля-Якоби. Уравнение Нернста. 2. Окислительно-восстановительная система: типы окислительно- восстановительных систем. Уравнение Нернста-Петерса. 3. Механизм возникновения редокс-потенциала. 4. Водородный электрод: устройство, применение. Уравнение Нернста для водородного электрода.