000389

25 5. Измерение ЭДС с помощью водородного электрода. Ряд напря- жений металлов. 6. Ионселективные электроды: стеклянный электрод. Уравнение Нернста для стеклянного электрода. 7. Определение рН растворов с помощью водородного и стеклянно- го электродов. 8. Константа равновесия окислительно-восстановительного процесса. ВХОДНОЙ ТЕСТ-КОНТРОЛЬ по теме «Электродные и редокс- потенциалы» Задачи и упражнения для самоподготовки. 1. Вычислить потенциал серебряного электрода (Ag + /Ag  0 ), погру- женного в 0,01 М раствор AgNO 3  при 25  0 С, φ  0 (Ag + /Ag  0 ) = +0,8 В.  Ответ: 0,68 В. 2. Потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор соб- ственной соли при Т = 298 К составил –0,819 В. Вычислить концен- трацию ионов Zn  2+ , если φ  0 (Zn  2+ /Zn  0 )=-0,76 В.  Ответ: С (Zn  2+ )=0,01 моль/л. 3. Рассчитать при 298 К редокс-потенциал системы Sn  4+ /Sn  2+ , содер- жащей смесь солей SnCl 2  и SnCl 4 , если С (Sn  2+ ) = 0,01 моль/л, С (Sn  4+ ) = 0,05 моль/л. φ 0 (Sn  4+ /Sn  2+ ) = 0,15 В.  Ответ: 0,17 В. 4. Рассчитать стандартный окислительно-восстановительный по- тенциал (φ 0 (Fe  3+ /Fe  2+ ) при 298 К, если ЭДС гальванического элемен- та, состоящего из этого редокс-электрода и насыщенного хлорсере- бряного электрода, равняется +0,55 В, С (Fe  2+ ) = 0,05 моль/л, С (Fe  3+ ) = 0,02 моль/л, φ  0 ХСЭ = 0,201 В. Схема гальванической цепи: Ag, AgCl (т) | KCl (нас.) || Fe  2+ , Fe  3+ | Pt Ответ: 0,77 В. 5. При температуре 25  0 С потенциал водородного электрода, погру- женного в исследуемый раствор, φ (2 Н + /Н 2 ) = – 0,118 В. Вычислить рН этого раствора. Ответ: 2. 6. Вычислите при 10  0 С потенциал водородного электрода, погру- женного в раствор NaOH с концентрацией 0,001 моль/л. Ответ: –0,623 В.