000389

26 7. Гальванический элемент составлен из хлорсеребряного и во- дородного электродов, погруженных в желудочный сок. При 37  0 С ЭДС ( Е ) элемента равна 0,308 В, φ ХСЭ при этой же температуре равен 0,223 В. Вычислить рН желудочного сока. Ответ: 1,38 В. 8. Для измерения рН желчи из пузыря была составлена гальваниче- ская цепь из водородного и хлорсеребряного электродов (φ 0 ХСЭ = 0,238 В). Измеренная при 25  0 С ЭДС составила 0,577 В. Вычислите рН желчи. Ответ: 5,74. 9. Концентрации MnO 4 – и Mn  2+ равны между собой. Как изменится редокс-потенциал при окислении 20% ионов Mn  2+ при постоянном рН и при 25  0 С? (φ 0 = 1,51 В). Ответ: увеличится на 0,002 В. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Определение стандартного редокс-потенциала системы Fe  3+ /Fe  2+ потенциометрическим методом Для работы собирают гальваническую цепь, состоящую из изме- рительного электрода (платиновый) и электрода сравнения (хлорсере- бряный). Ag, AgCl (т) | KCl (нас.) || Fe  2+ , Fe  3+ | Pt В стеклянном стаканчике готовят две смеси следующего состава: 1 смесь: 5 мл раствора FeSO 4 ( C =0,1 моль/л) + 45 мл раствора FeCl 3 ( C =0,1 моль/л). 2 смесь: 15 мл раствора FeSO 4 ( C =0,1 моль/л) + 35 мл раствора FeCl 3 ( C =0,1 моль/л). Для этого мерным цилиндром отбирают соответствующие объемы растворов и смешивают их в отдельном стаканчике. 1. На приборе измеряют ЭДС гальванической цепи, помещая пла- тиновый электрод и электрод сравнения в приготовленную смесь, по- сле чего раствор анализируют на содержание ионов Fe  2+ и Fe  3+ . 2. Определение ионов Fe  2+ : мерной пробиркой отбирают 10 мл смеси и переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 10%-ного раствора серной кислоты H 2 SO 4  и титруют 0,05 Н раствором KMnO 4  до появления слабой розовой окраски. Титрование проводят два раза. По результатам титрования рассчитывают средний объем перманганата калия.